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[quote="doendue1"]Es geht um den Versuch der Hydrolysekonstante(Ionenprodukt d. Wassers). Diese ermitteln wir mit Hilfe der Galvanischen Zelle, indem man die eine Halbzelle mit Säure(HCL) und die andere Hälfte mit einer Base(NaOH) befüllt und sie dann mit Wasserstoffelektroden "durchspült"
Meine Idee wäre, dass HCL Protonen abgibt und somit dort die Oxidation statt findet und NaOH Protonen aufnimmt
Beitrag Verfasst: 16.08. 2013 19:36[/quote]
[size=150]Meine Idee wäre, die Anordnung als Konzentrationszelle aufzufassen, mit [/size]

[math]c_{H^+}(HCl) \ >> \ c_{H^+}(NaOH)[/math]

[math]2 \ H^+(HCl) \ + \ 2 \ e^- \ -> \ H_2[/math]

[math]H_2 \ + \ 2 \ OH^-(NaOH) \ -> \ 2 \ H_2O \ + \ 2 \ e^-[/math]
___________________________________________________

[math]2 \ H^+(HCl) \ + \ 2 \ OH^-(NaOH) \ -> \ 2 \ H_2O[/math]

[math]H^+(HCl) \ + \ OH^-(NaOH) \ -> \ H_2O[/math]


[math]E \ = \ 0,059 \ V \ lg \ ( \ \frac {c_{H^+}(HCl)}{c_{H^+} (NaOH)} \ ) \ = \ 0,059 \ V \ lg \ ( \ \frac {c_{H^+}(HCl) \ \cdot \ c_{OH^-} (NaOH)} {K_W} \ ) \[/math]

:idea: Naja, das Potential ist von der [H[h]+[/h]] abhängig, auch bei der basischen Zelle. Und da muß man die [OH[h]-[/h]] in die [H[h]+[/h]] umrechnen, und das geht mit dem Ionenprodukt vonstatten.

Meine Frage:
Hallo Zusammen,
ich kläre euch kurz auf: Ich werde kommende Woche eine Prüfung in der physikalischen Chemie haben. Es geht um den Versuch der Hydrolysekonstante(Ionenprodukt d. Wassers). Diese ermitteln wir mit Hilfe der Galvanischen Zelle, indem man die eine Halbzelle mit Säure(HCL) und die andere Hälfte mit einer Base(NaOH) befüllt und sie dann mit Wasserstoffelektroden "durchspült"
Meine Frage wäre: Wo findet jetzt genau die Oxidation/Reduktion statt? Und was sagt es zum Versuch des Ionenprodukt des Wassers aus?
Danke schonmal für die Hilfe. Ich bin wirklich sehr verzweifel

Meine Ideen:
Meine Idee wäre, dass HCL Protonen abgibt und somit dort die Oxidation statt findet und NaOH Protonen aufnimmt