von Lofoti » 11.12. 2013 20:45
Hallo ,ich muss 2 Protokolle zu folgenden Experimenten durchführen.Ich hab auch schon Ansätz,bin mir aber sehr unsicher,ob das wirklich stimmt.Wäre nett,wenn einer mal drüberschauen könnte
1.Ermitteln sie die REaktionswärme und die REaktionsenthalpieder nachfolgenden Reaktion.Stellen sie eine 0,2mol/L konzentrierte 100 ml Lösung an Kupfer(II)sulfat her.Fügen sie 2 g Zinkpulver hinzu und ermitteln sie die Temperaturveränderung.
Hier mein Ansatz
Um die Lösung herzzustellen haben wir folgendes berechnet:
m=M*c*C
Die Lösung ist ca.5g Kupfersulfat in 100ml Wasser
Beobachtung:CuSo4:T=24,4°C
T misch :29°C
Berechnung von Q:
Q=-c *m*
=-4,19 *J*1/g*1/K*100g*4,6 K -->Bin mir sehr unsicher ,was man für
= -1927,4J die masse nun wirklich einsetzt
für n hab ich :n=0,2mol/L*0,1 L
= 0,02 mol
Für Die Reaktionsenthalpie rechne ich dann:
Q/n
-1927,4J/0.02 mol
=-96370 J/mol
2.Geben sie einen genau abgewogenen Magnesiumsparn in eine 1mol/L konzentrierte Schwefelsäurelösung.Ermitteln sie die Temperaturveränderung und fertigen sie ein Protokoll an!
Also die Masse des verwendeten Magnesiumssparn beträgt:0,04 g
Beobachtung: H2SO4:T=23,5°C
T misch=28,7°C
Q=-4,19J*1/g*1/K *100g*5,2
=-2178,8 J
Die Soffmenge han ich dann vom Mg Sparn berechnet,da er die Temperaturveränderung bewirkt.
n=0,001 mol
H=Q/n
=-2178,8J/0,001 mol
=-2178800
Hallo ,ich muss 2 Protokolle zu folgenden Experimenten durchführen.Ich hab auch schon Ansätz,bin mir aber sehr unsicher,ob das wirklich stimmt.Wäre nett,wenn einer mal drüberschauen könnte :)
1.Ermitteln sie die REaktionswärme und die REaktionsenthalpieder nachfolgenden Reaktion.Stellen sie eine 0,2mol/L konzentrierte 100 ml Lösung an Kupfer(II)sulfat her.Fügen sie 2 g Zinkpulver hinzu und ermitteln sie die Temperaturveränderung.
Hier mein Ansatz
Um die Lösung herzzustellen haben wir folgendes berechnet:
m=M*c*C
Die Lösung ist ca.5g Kupfersulfat in 100ml Wasser
Beobachtung:CuSo4:T=24,4°C
T misch :29°C
Berechnung von Q:
Q=-c *m*
=-4,19 *J*1/g*1/K*100g*4,6 K -->Bin mir sehr unsicher ,was man für
= -1927,4J die masse nun wirklich einsetzt
für n hab ich :n=0,2mol/L*0,1 L
= 0,02 mol
Für Die Reaktionsenthalpie rechne ich dann:
Q/n
-1927,4J/0.02 mol
=-96370 J/mol
2.Geben sie einen genau abgewogenen Magnesiumsparn in eine 1mol/L konzentrierte Schwefelsäurelösung.Ermitteln sie die Temperaturveränderung und fertigen sie ein Protokoll an!
Also die Masse des verwendeten Magnesiumssparn beträgt:0,04 g
Beobachtung: H2SO4:T=23,5°C
T misch=28,7°C
Q=-4,19J*1/g*1/K *100g*5,2
=-2178,8 J
Die Soffmenge han ich dann vom Mg Sparn berechnet,da er die Temperaturveränderung bewirkt.
n=0,001 mol
H=Q/n
=-2178,8J/0,001 mol
=-2178800