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Aufgabe zur Gitterenthalpie die ich nicht verstehe

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

Keiks

Aufgabe zur Gitterenthalpie die ich nicht verstehe

Beitrag von Keiks »

Hallo,
ich habe eine Hausaufgabe bekommen, die ich einfach nicht verstehe.
Heute haben wir sie besprochen und ich verstehe sie leider immer noch nicht.
Ich hoffe sehr, dass ihr mir hier helfen könnt.

Die Aufgabe:
Natriumchlorid und Chlor reagieren in einer stark exothermen Reaktion zu Kochsalz (NaCl). Pro Mol Kochsalz wird die Standardreaktionsenthalpie -413 kJ frei. Ein Maß für die zwischen den gebildeten Anziehungskräften ist die Gitterenthalpie. Diese kann nur indirekt über die Reaktionsenthalpie bestimmt werden. Man zerlegt dazu die Bildung des Salzes aus den Elementen in fünf gedachte Einzelschritte:
1) Na(s) --> Na (g)
2) Cl2(g) --> 2Cl (g)
3) Na(g) --> Na+ (g) +e-
4) Cl(g) +e- --> Cl- (g)
5) Na+ (g)+ Cl-(g) --> NaCl (s)
Die Reaktionsenthalpien der ersten 4 Teilschritte lassen sich mithilfe der Tabelle bestimmen.
Bestimmen sie die molare Gitterenthalpie.

Die Reaktionsenthalpien habe ich bilden können, das sind
1) 107 kJ/mol
2) 121 kJ/mol
3) 502 kJ/mol
4) -355 kJ/mol
Aber wie geht es jetzt weiter.
Aus der Stunde weiß ich, dass die Lösung -786kJ/mol ist, aber egal was ich mache, ich komme da nicht drauf...
Weiß hier jemand weiter? Vielen Dank!
Nobby
Assi-Schreck
Assi-Schreck
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Re: Aufgabe zur Gitterenthalpie die ich nicht verstehe

Beitrag von Nobby »

Berechnung hier:

http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/ ... vscml.html

Deine Zahlen weichen etwas von denen im Link ab. Als Ergebnis kommt - 788 kJ/ mol raus.
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