Donnerstag: Arbeit - Übungsfragen

[Sunny2005]

Hallo,
wir schreiben am Donnerstag eine Arbeit in Chemi und ich hab hier 3 Übungsaufgaben, die ich gar nicht verstehem könnt ihr mir sie beantworten und kurz erklären?

1) Wie viele Ionen bilden sich beim Lösen folgender Stoffe:
a: NaCl, b:CaCl(klein 2 unten), c: Na(klein 2 unten)S, d: AlBr(klein 3 unten)

2) Erkläre einem Mitschüler, warum er Mineralwasser, auf dessen Etikett steht, dass es Natrium enthält, trinken kann, obwohl Natrium ein gefährliches und ätzendes Metall ist!

3) Wie ermittelt man die Ladung von Ionen mit Hilfe des Periodensystems /bekannter Ionenladungen und Verhältnisformeln ?

Danke!

[*Radikal*]

1)
+ und - stehen immer rechts oben vom Element(ist die Ionenladung)

a) Na+ , Cl- also zwei
b) Ca2+ , 2Cl- also drei
c) 2Na+ , S2- also drei
d) Al3+ , 3Br- also vier

System erkannt?
--> die Zahlen rechts unten gibt die Anzahl der Atome des Elements an
CaCl2 --> ein Ca-ion und zwei Cl-Ionen

Cl- ist einfach negativ als ion geladen weil es in der 7 Hauptgruppe steht
Ca muss dann also 2+ geladen sein damit die Ladung insgesamt neutral ist

oder weil Ca in der 2Hauptgruppe steht --> dort sind alle Elemente als Ionen 2+

-> erste Hauptgruppe alle 1+
--> zweite Hauptgruppe alle 2+
--> dritte Hauptgruppe alle 3+ (--> Al siehe oben)

--> fünfte Hauptgruppe alle 3-
--> sechte Hauptgruppe alle 2-
--> 7 Hg. alle 1-

2) Natrium ist ein ätzendes Metall
im Wasser ist Na allerdings nur als Ion enthalten (Na+) und daher sehr reaktionsträge
weil es als Ion eine stabile Form erreicht hat und nicht weiter reagiert
Na will ein Elektron abgeben,
wenn es das getan hat also ein Na+ Ion geworden ist will es nur noch in der Form weiter und ist deshalb harmlos

3) siehe erstens

[Sunny2005]

danke hat mir schon sehr weitergeholfen!

Aber eins noch:
Kannst du oder jemand anders mir noch diese Lewisschreibweise erklären?

Vielleicht anhand folgender Aufgabe:
Reaktionsgleichung von Magnesium + Sauerstoff ?

[*Radikal*]

eigentlich wollte ich ja selbst lernen, aber meinet wegen:

für dich sind nur die ersten zwei Perioden interessant(danach gelten noch zusätzliche Regeln bzw. das Modell stösst dann an seine Grenzen)

ich mach es an einem anderen Bsp. erklären
will ja nicht deine Aufgaben lösen :wink:

Oktettregel: alle Elemente versuchen eine stabile 8er Schale zu erreichen
d.h. 8 e- in der äusersten schale zu haben
Ausnahme: wasserstoff kann max. 2 --> will also nur zwei e- haben

so: im Periodensystem kannst du ablesen wie viele Valenzelektronen(Aussenelektronen) ein Element hat
1 Periode hat ein elektron in der äusersten schale
--> deshalb geben die auch leicht ein elektron ab um eine stabile 8er schale zu erreichen und liegen als ion vor
ist einfacher als 7elektronen aufzunehmen

in der 4 Hauptgruppe sind 4Außenelek. enthalten

in der 7 Hg. sind 7 e- enthalten
deshalb nehmen die sehr leicht ein elektron von irgendwo auf und bilden ein Anion

siehe oben

jetzt hat C nur 4 Außenelektronen
es muss sich jetzt also e- mit anderen Molekülen teilen

O hat 6 Außenelektronen

--> C brauch 4 e- bildet 4 Bindungen
--> O brauch 2 e- bildet 2 Bindungen

Elektronenpaare werden mit einem - gekennzeichnet
einzelne e- mit einem Punkt

habe jetzt keine Ahnung wie ich dir das plausibel reinschreiben soll

versuche es aber

Elemente können sich elektronen über ein gemeinsames Elektronenpaar teilen --> gemeinsamme Elektronenpaare sind eine Bindung

--> also reagiert ein C mit 2O bzw. O2(Sauerstoff)
O=C=O an den Os ist oben und unten noch ein Strich um die freien e-paare des Sauerstoffs zu symoblisieren

das = symbolisiert zwei Bindungen, also 1 - eine Bindung ...

sieh dir das am besten in einem Buch an und komme mit einer konkreten Frage.

[Gast]

danke, Problem ist nur, ich hab kein Chemiebuch ://
Muss mir morgen eins ausleihen und morgen nochmal lernen!

[*Radikal*]

ihr müßt doch von der Schule irgend ein Buch gestellt bekommen?

[Gast]

ja, aber ich hab keins bekommen und mich noch um kein neues bemüht.
Wir haben es auch noch nie benutzt.

[Gast]

Ich bins nochmal.

Kannst du mir oder jemand anders nochmal kurz erläutern, wie man bei folgender Reaktionsgleichung in der Lewisschreibweise auf die | und * kommt?

Magnesium + Sauerstoff
_ _
Mg* + : O| => 2Mg² + |O|²-
---

[Gast]

WWird nicht ganz richtig dargestellt...

Über dem ersten O muss noch ein Strich - und über + unter dem letzten O

[Gast]

egal, glaub ich habs verstanden