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Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

Chinqi
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Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Chinqi »

Die Gase Chlor und Wasserstoff reagieren miteinander zu gasförmigem Chlorwasserstoff.

H2 + Cl2 ⇄ 2 HCl

Aufgabe: Bei 300K beträgt die Gleichgewichtskonstante Kc= 4,0. Wie ändert sich die Lage des Gleichgewichts, wenn aus Gründen einer höheren Geschwindigkeit mit einer Temperatur von 600K gearbeitet wird. Welchen Einfluss hat das auf Kc? Begründe.

Kann mir jemand bei dieser Aufgabe helfen.
Nobby
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Nobby »

Wie ist die Reaktionsenthalpie? Endotherm oder Exotherm?
Chinqi
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Chinqi »

exotherm
Nobby
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Nobby »

Also was bedeutet das dann für das Gleichgewicht wenn die Temperatur erhöht wird?
Kc folgt daraus.
Chinqi
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Chinqi »

Ach so, weil es eine exotherme Reaktion ist, wird Energie abgegeben. Und wenn Temperatur nun hinzugefügt wird, wird ja auch mehr Energie zugefügt, was wiederum bedeutet das kc kleiner wird?
Nobby
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Nobby »

Das Gleichgewicht wird nach links geschoben, dadurch sinkt HCl und H2 und Cl2 steigen. Dadurch wird kc kleiner.
Chinqi
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Chinqi »

Aber die Rückreaktion wird doch begünstigt oder nicht? Dadurch steigt HCL und H2, dadurch wird kc kleiner dächte ich.
Nobby
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Re: Einfluss auf die Lage des Gleichgewicht

Beitrag von Nobby »

Also Produkt HCl und Edukt H2 können nicht gleichzeitig steigen oder sinken.
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