Gibbs Energie, Entropie und Enthalpie

[Sin32]

Hi

Ich hab eine Aufgabe gerechnet die lautet:
Fe2O3 (s) + 3C (s,grafit) --> 2Fe(s) + 3CO(g)
Ich soll dH°, dG° und dS° berechnen.

dH° hab ich mit Hess'-law ausgerechnet:
dH°= (2*dH°2Fe(s) + 3*dH°CO(g)) - (dH°Fe2O3(s) + 3dH°C(s,grafit))
= 0 + 3mol * -110.5KJ/mol - (1mol * -822.3KJ/mol + 0)
= 490.8KJ

Weiter hab ich aber Probleme:

Kann ich vllt T = dH°/dS° anwenden?
somit: 298K = 490.8kJ/dS°
dS° = 490.8kJ/298K = 1.647kJ/K

Und dann würde ich mein dS° und dH° in die Gleichung dG° = dH° - T*dS° einsetzen und dG° ausrechnen.
Ist das korrekt?


Als b) aufgabe soll ich noch sagen, warum erwartet wird, dass dS°>0 ist.
Da hab ich aber leider keine Idee.

Hoffe ihr könnt mir helfen.
mfG

[alpha]

b) Weil ein Gas entsteht und nur Feststoffe verbraucht werden --> Unordnung.

a) Haette jetzt wohl eher noch Gibbs Energien fuer CO und Fe2O3 aus einem Tabellenwerk gesucht um so Delta G(standard) zu erhalten. Dann haettest du Delta G und Delta H und damit ist es ein leichtes Delta S auszurechnen. Alternativ kannst du natuerlich Delta S abschaetzen in dem du die Entropie von 3 mol idealem Gas berechnest (schliesslich sollte dieser Term dominieren in deinem Beispiel).


Gruesse
alpha