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Hilfe, 3 Tritrationsaufgaben .. kein plan :(

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Moderator: Chemiestudent.de Team

Gast

Hilfe, 3 Tritrationsaufgaben .. kein plan :(

Beitrag von Gast »

hello

hab da ein kleines problmchen .. ich hab echt ka wie ich das bsp angehn geschweige den rechnen soll .. vllcht kann mir je jemand von euch weiterhelfen :P


a)
Zur Einstellung einer Iodlösung werden 2,415 g Natriumthiosulfat, Na S O x 5H O, in
2 2 3 2
125 mL Wasser gelöst. Bei der Titration von 10,0 mL dieser Lösung werden 8.20 mL
Iodlösung mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,1 mol/L verbraucht.
Mit dieser Ioslödung wird nun eine Natriumthiosulfatlösung mit einer unbekannten
Konzentration titiriert. Dabei werden jeweils 10,0 mL dieser Lösung vorgelegt und 6
mal mit der zuvor gestellten Iodlösung titriert. Dabei werden folgende Mengen
verbraucht:
14.2 mL; 14.1 mL; 14,3 mL; 14,2 mL; 14,4 mL; 14,3 mL

Berechnen Sie den Mittelwert der Äquivalenzkonzentration (!) der Lösung sowie die
Standardabweichung und die relative Standardabwwichung (in %). (Jeweils unter
Berücksichtigung der signifikanten Stellen!)


b)
Berechnen Sie die Titrationskurve von 10 mL einer Ammoniaklösung (c = 0,1 mol/L)
mit HCl (c = 0,2 mol/L) bei der Zugabe von 1, 2, 4, 6, 8 und 10 mL. Eruieren Sie aus
der Titrationskurve (grafisch) den pH und die zugegebene Menge am
Äquivalenzpunkt. Berechnen Sie aus dem so erhaltenen Äquivalenzpunkt die

Stoffmengenkonzentration der Essigsäure und vergleichen Sie diese mit der
angegebenen Konzentration.
Welchen Indikator würden Sie verwenden?


c)
Bei der Titration einer Schwefelsäure mit einer NaOH (c = 0,050 mol/L) verdünnen
Sie 1,00 mL Essigsäure in einem Messkolben auf 100 mL. Dabei überfüllen Sie den
Kolben um 0,50001 mL. Sie titrieren die Lösung dennoch und verbrauchen (bei der
Vorlage von jeweils 12,0 mL) dabei 18,2; 18,3; 18,1; 18,3; 18,2 und 18,4 mL.
Wie groß ist die korrekte Äquivalenzkonzentration der Lösung (Mittelwert inkl.
Standardabweichung jeweils mit signifikanten Stellen!).


danke im vorraus
mfg Jan

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