Ich brauche mal Hilfe. Ich habe eine iodometrische Titration durchgeführt. In einem 100 ml Messkolben war eine unbekannte Iodlösung vermengt. 25 ml wurden davon entnommen und dann mit Natriumthiofulfatlösung (0,05 M) ,diese war in der Bürette, titriert. Bei 6,7 ml Natriumthiosulfatverbrauch hat die Lösung sich verfärbt. Jetzt ist die Frage wie viel Gramm Iod in der Lösung vorhanden ist.
Ich dachte dabei, dass die wichtigen Informationen auf jeden Fall, die 6,7 ml des Verbrauches, die 25 ml Probelösung und die molare Masse 0,05 sind. Wäre es in diesem Falle die Formel: m= M*n ?
Mit freundlichen Grüßen
Judith
