Kupfersulfat + Wasser

[Schüler ^^]

Hallo alle miteinander

Also hier mal meine Frage:

Wenn man Kupfersulfat Wasser hinzufügt, entsteht ja eine chemische Reaktion. Dabei entsteht aus den beiden Stoffen Kupfersulfat-Hydrat. Die chemische Reaktion ist endotherm, also entsteht bei der Reaktion mehr Energie, als für die Reaktion Energie aufgebracht wird.
Unser Lehrer will nun von uns wissen, was die Energie ist, die für die Reaktion aufgebraucht wird.

Hoffe ihr könnt mir helfen, denn habe ca. ne Stunde gegooglet, aber nix gefunden

[Schüler ^^]

Sorry...meinte natürlich exotherm...verwechsle ich immer^^
Aber wäre schön, wenn ich bis heut Abend noch eine Antwort bekommen würde.

[Beamer]

also,ich bin mir ziemlich sicher, das

CuSO4 + H2O --> Cu2++SO42-

eine endotherme reaktion isch!

es wird energie gebraucht beim Lösen!

Die Gitterenergie des stoffes ist größer als die Hydratationsenergie des wasers, somit muss umgebubgswärme aufgenommen werden um den Stoff zu lösen

--> die Lösung wird kalt!!


Beamer

[AV]

Sehe ich genauso ... sollte eigentlich endotherm sein, und die Energie wird der Umgebung (Lösung) als Wärme entzogen ...

[Beamer]

naja, exotherm und endotherm verwechsele ich nicht, aber ich konnte früher zum beispiel oxidation und reduktion nie auseinanderhalten!

sch*** fachchinesisch


Beamer

[Q.]

also,ich bin mir ziemlich sicher, das

CuSO4 + H2O --> Cu2++SO42-

eine endotherme reaktion isch!

Moin,
das oben ist nicht, was gesucht wird. Es geht nicht darum, daß Kupfersulfat zu lösen (was keine chemische Reaktion ist, sondern das Zeug wird nur gelöst) sondern der Übergang vom farblosen Kupfersulfat zum blauen Kupfersulfat-Hydrat.

Q.

[Beamer]

ok, ok

CuSO4 + 5 H2O --> CuSO4*5H2O

besser??

die reaktion isch exotherm!!!

habs oben falsch verstanden!

naja ich denk mal die energie die gebraucht wird ist um das CuSO4 gitter aufzubrechen, aber bei der blidung des hydrates wird halt dann mehr energie frei, weil die gitterenergie höher ist

isch aber nur ne vermutung