Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Löslichkeit in Salzsäure
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
r.orton
- Laborratte
- Beiträge: 3
- Registriert: 19.10. 2004 17:34
- Wohnort: Bremerhaven
Löslichkeit in Salzsäure
Warum sind Silber und Kupfer in Salzsäure unlöslich ,warum ist Zink hingegen löslich?
-
AV
- Site Admin
- Beiträge: 1172
- Registriert: 08.04. 2004 00:46
- Wohnort: Münster
- Kontaktdaten:
Eine Antwort gibt Dir die Spannungsreihe:
Zn/Zn2+: - 0.76 mV
H2/2H+: +/- 0.0 mV
Cu/Cu+: + 0.34 mV
Ag/Ag+: + 0.80 mV
Kupfer und Silber sind einfach zu edel, um sich einfach so ohne weitere Gewaltanwendung in HCl zu lösen (unter Freisetzung von Wasserstoff).[/t]
Zn/Zn2+: - 0.76 mV
H2/2H+: +/- 0.0 mV
Cu/Cu+: + 0.34 mV
Ag/Ag+: + 0.80 mV
Kupfer und Silber sind einfach zu edel, um sich einfach so ohne weitere Gewaltanwendung in HCl zu lösen (unter Freisetzung von Wasserstoff).[/t]
My name is Bond, Ionic Bond: Taken, not shared! (Caren Thomas)
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: Ahrefs [Bot] und 3 Gäste