Hallo, ich brauche dringend Hilfe bei folgender Aufgabe.
Eine Lösung, die 4,14*10^-3 M der Substanz X enthält, zeigt bei einer Messung in einer 2,00 cm Zelle 0.126% Transmission. Welche Konzentration für x wäre nötig, damit bei Verwendung einer 1.00 cm Küvette die Transmission um den Faktor 3 zunimmt?
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Physikalische Chemie
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Nobby
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Re: Physikalische Chemie
Transmission in die Extinktion umrechnen.
E = -logT
Lambert Beersches Gesetz E = ε*c*d
E = Extinktion ,ε = Extinktionskoeffizient, c = Konzentration , d = Schichtdicke der Küvette
Damit arbeiten
E = -log(0,00126) = 2,89
Die Küvette wird halbiert, somit sinkt die Extinktion auf 1,44 was einer Transmission von 3,55% entspricht.
Dieser Wert soll verdreifacht werden also auf 10,65 % was eine Extinktion von 0,972 entspricht.
Die Konzentration muss auf 2,79 * 10^-3 mol/l sinken
E = -logT
Lambert Beersches Gesetz E = ε*c*d
E = Extinktion ,ε = Extinktionskoeffizient, c = Konzentration , d = Schichtdicke der Küvette
Damit arbeiten
E = -log(0,00126) = 2,89
Die Küvette wird halbiert, somit sinkt die Extinktion auf 1,44 was einer Transmission von 3,55% entspricht.
Dieser Wert soll verdreifacht werden also auf 10,65 % was eine Extinktion von 0,972 entspricht.
Die Konzentration muss auf 2,79 * 10^-3 mol/l sinken
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