Wir haben heute im Unterricht unsere Hausaufgabe besprochen,
dabei war ich der Meinung, dass es so, wie es an der Tafel steht
falsch ist, meine Lehrerin war da aber anderer Meinung.
Deshalb würde ich euch bitten, die Richtigkeit meiner Lösung zu
prüfen.
Aufgabe:
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Berechnen Sie den pH-Wert eines Puffers, der entsteht, wenn man
50ml Essigsäure, die 0,06g Säure enthält, mit 50ml Natriumacetat-Lösung
mischt, die 0,82g Natriumacetat enthält.
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CH3OOH
60g = 1 mol
0,06g = 0,001 mol
n
c= v
0,001 mol mol
c= 0,05 l = 0,02 l
____________________________
CH3COO Na
82g = 1 mol
0,82g = 0,01
n
c= v
0,01 mol mol
c= 0,05 l = 0,2 l
___________________________
C[CH3COO Na]
pH = PKs + lg C[CH3COOH]
0,2
pH = 4,65 + lg 0,02
pH = 5,65
vom Natriumacetat das Natrium nicht mitgerechnet und so anstat 82g nur
mit 59g gerechnet.Außerdem haben sie einen PKs-Wert von 4,75
genommen und ich einen von 4,65.
Ist meine Rechnung jetzt richtig ??
Vielen Dank schonmal für die Mühe
CU Testus2K