Quantitative Elementaranalyse

[Chemieloser ;)]

Hallo zusammen!
Ich hab für morgen noch eine Hausaufgabe zu machen (ja, es ist was spät dafür, ich weiß) und ich komme einfach nicht damit zu Recht. Ich bin irgendwie in Chemie nicht die Leuchte und naja, vielleicht kann mir jemand hier die Aufgabe lösen? Damit ich wenigstens einmal mündlich gut mitarbeite?! Also ich stell einfach mal die Aufgabe

Bei der vollständigen Verbrennung des Alkohols (1,05g) sind 1,206g Wasser und 2,044g Kohlenstoffdioxid entstanden.
1) Formulieren Sie die Reaktionsgleichungen für die in den beiden U-Rohr ablaufenden Reaktionen --> Calciumchlorid; Natronkalk
Verhältnisformel???

Kan jemand damit was anfangen? Ich hab irgendwie keine Ahnung, wie ich an die Aufgabe ran muss...
Wäre total dankbar, wenn ich morgen früh vielleicht die ein oder andere hilfreiche Antwort finden könnte. Bitte helft mir....

Liebe Grüße und einen schönen Abend noch!
Die Chemieloserin

[ethoxyethan]

hi,
reden wir mal in mol:
1,206 -> 0,067mol H2O
2,044 -> 0,04645454545mol CO2
dh wir haben 0,5574g C und 0,134g H, dh wir haben 0,3586g O
-> 0,01992222g O
wenn man sich nun mit den verhältnissen ein bisschen spielt und berücksichtigt H=C*2+2 kommt man auf:
C:2
H:5,8
O:0,9
was auf ethanol hindeutet. kann natürlich auch ein ähnlicher alkohol sein.
hab das ganze noch mal nachgerechnet: könnte auch butylenglykol sein:
HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH
schlecht erklärt, hoffe es hilft dir trotzdem