Redoxreaktionen

Juno · Beitrag von **Juno** » 28.04. 2008 16:56

Hi!

Ich brauche dringend Hilfe.
Wir machen gerade die Redox-Reaktionen in der Schule und haben dazu einen Fragenkatalog bekommen.
Ich habe auch schon fast alle Fragen beantwortet, doch bei dieser weiß ich nicht weiter:
Ist es egal, ob man bei einer Redox-Reaktion eine Kupfer(II)sulfatlösung oder eine Kupfer(II)chloridlösung verwendet?

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen.
Vielen Dank im Voraus!

Beitrag von **Beamer** » 28.04. 2008 17:07

primär sollte es eigtl keinen unterschied geben, das es ja um das Cu2+ geht. ich würde aber das sulfat bevorzugen, da es nicht hygroskopisch wirkt, das ist bei dem CuCl2 echt nen problem, aber ansonsten fällt mir dazu nichts ein, wobei mit CuCl2 da war noch was...hmmm, moment da muss ich meine unterlagen aus anorg2 raussuchen....

Beitrag von **alpha** » 28.04. 2008 17:20

Doch, das spielt eine Rolle, weil Cu(I)chlorid im Gegensatz zu Cu(I)sulfat auch redox-relevant ist (um das mal so salopp zu sagen). Von wegen Stabilisierung als Komplex etc.

Grüsse
alpha

Juno · Beitrag von **Juno** » 28.04. 2008 17:20

Danke erst Mal für deine Hilfe!

Juno · Beitrag von **Juno** » 28.04. 2008 17:23

Juno hat geschrieben:Danke erst Mal für deine Hilfe!

Danke für eure Hilfe!

Beitrag von **Beamer** » 28.04. 2008 17:24

alpha hat geschrieben:Doch, das spielt eine Rolle, weil Cu(I)chlorid im Gegensatz zu Cu(I)sulfat auch redox-relevant ist (um das mal so salopp zu sagen). Von wegen Stabilisierung als Komplex etc.

mmh wieso sollte Cu(I)sulfat nicht mehr redoxrelevant sein, das dürfte doch in verdünnterlösung egal sein oder?

Beitrag von **alpha** » 28.04. 2008 17:27

Kenne weder die Löslichkeits- noch die Stabilitätskonstante von CuCl auswendig. In genügend verdünnter Lösung sollte es schon vernachlässigbar sein, denke ich auch.

Beitrag von **Beamer** » 28.04. 2008 17:32

jo, dachte ich mir au, werd ma bei gelegenheit im atkins nachschaun...

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