Es gibt verschiedene Darstellungsformen für die "Redoxreihe"(der Metalle).
Umfassender ist die elektrochemische Spannungsreihe der Elemente,für die Metalle findet man oft Darstelung wie hier(s.11):
http://u-helmich.de/che/Q1/inhaltsfeld- ... tation.pdf ,wo nur ein paar Metalle,bze. ihre Redoxpaar-Ionen,
von links nach recht geordnet sind.
dort gilt,je weiter links das Metall,desto stärker ist sein Reduktionspotential,d.h. sie werden leichter oxidiert.
Du solltest für bestimmte Kombinationen von Metall + (anderes)Metallsalz die Redoxpaar bilden und entsprechende RG aufstellen.
Ansonsten in deinem Beispiel:Eisen liegt als Eisensulfat(es fehlt eigentlich die genaue Oxidationsstufe des Eisens,ist aber hier egal) und Magnesium als Metall vor.Da Magnesium weiter links als Eisen(als Metall) steht,kann Magnesium Eisen-Ionen zu Eisen reduzieren.
Das Sulfat und das Wasser sind für diese Redoxreaktion hier nicht relevant,aber es kann in anderen Fällen sein.
Daher Fe2+ + Mg -> Fe + Mg2+ .Umgekehrt würde keine Reaktion (freiwillig)ablaufen.
Chemik-Al.
