Hi, die beliebtesten Redoxsysteme sind anscheinend Mangan und Chrom. Das habe ich mehr oder weniger rausgefunden. Gibt es noch eine wichtige?
Meine zweite Frage wäre, was jeweils in neutraler/alkalischer/saurer Lösung bei dem Chrom System entsteht?
Bei Mangan sind es Mn-VI-Ionen/Braunstein/Mn2+ (alk/neu/sauer), dass habe ich schon herausgefunden.
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Redoxsysteme Mangan und Chrom
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alex11
- Laborratte
- Beiträge: 3
- Registriert: 26.03. 2005 10:32
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Ardu
- Moderator
- Beiträge: 1025
- Registriert: 03.12. 2004 14:45
Also, zu Chrom...
Die beiden wichtigsten Oxidationsstufen in wässriger Lösung sind Cr(III) und Cr(VI), wobei Cr(III) als hydratisiertes Cr3+ vorliegt, und Cr(VI) als Chromat CrO42- (im Basischen) oder Dichromat Cr2O72- (im Sauren).
Cr3+ kann sowohl im Sauren als auch im Basischen zu Cr(VI) oxidiert werden (durch ein entsprechendes Oxidationsmittel)
Beispiele:
alkalisch: 2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- ---> 2 CrO42- + 8 H2O
sauer: 2 Cr3+ + 3 S2O82- + 7 H2O ---> Cr2O72- + 6 SO42- + 14 H+
Cr(VI) wirkt als Dichromat im Sauren als starkes Oxidationsmitte und wird zu Cr3+ reduziert. Chromat im Basischen ist dagegen ein eher schwaches Oxidationsmittel.
Beispiel:
sauer: Cr2O72- + 6 Cl- + 14 H+ ---> 2 Cr3+ + 3 Cl2 + 7 H2O
Taleyra
Die beiden wichtigsten Oxidationsstufen in wässriger Lösung sind Cr(III) und Cr(VI), wobei Cr(III) als hydratisiertes Cr3+ vorliegt, und Cr(VI) als Chromat CrO42- (im Basischen) oder Dichromat Cr2O72- (im Sauren).
Cr3+ kann sowohl im Sauren als auch im Basischen zu Cr(VI) oxidiert werden (durch ein entsprechendes Oxidationsmittel)
Beispiele:
alkalisch: 2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- ---> 2 CrO42- + 8 H2O
sauer: 2 Cr3+ + 3 S2O82- + 7 H2O ---> Cr2O72- + 6 SO42- + 14 H+
Cr(VI) wirkt als Dichromat im Sauren als starkes Oxidationsmitte und wird zu Cr3+ reduziert. Chromat im Basischen ist dagegen ein eher schwaches Oxidationsmittel.
Beispiel:
sauer: Cr2O72- + 6 Cl- + 14 H+ ---> 2 Cr3+ + 3 Cl2 + 7 H2O
Taleyra
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