14 Gramm Eisen sollen vollständig mit Schwefel zu Eisensulfid umgesetzt werden.
Berechne die Stoffmenge der Eisen Atome und die Stoffmenge der benötigten Schwefelatome.
Welche Masse hat die erforderliche Schwefel Portion?
Kann mir bitte jemand dabei helfen
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Stoffmenge und Masse
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
- Assi-Schreck
- Beiträge: 1305
- Registriert: 15.12. 2017 16:04
- Hochschule: Siegen: Universität Siegen
- Wohnort: Eine große Stadt
Re: Stoffmenge und Masse
Stoffmenge n =m/M m= Masse, M = molare Masse
Also suche die molare Masse von Eisen und rechne n aus.
Wie ist die Reaktionsgleichung? Wenn die bekannt ist, kann man n von Schwefel und auch n von Eisensufid abesen. Rückwärts dann die Masse an Schwefel berechnen.
Jetzt Deine Arbeit.
Also suche die molare Masse von Eisen und rechne n aus.
Wie ist die Reaktionsgleichung? Wenn die bekannt ist, kann man n von Schwefel und auch n von Eisensufid abesen. Rückwärts dann die Masse an Schwefel berechnen.
Jetzt Deine Arbeit.
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 7 Gäste