Hallo,
ich bin in Chemie nicht so gut und neulich sogar noch mehr durcheinander gebracht wurden: wir haben wässrige lösugen in der schule behandelt.
Meine Frage ist jetzt, ob alle wässrigen Lösungen = Reaktionen mit Wasser sind? Oder werden die Salze (beispielsweise) nur in Ionen umgewandelt? so nach dem motto: NaCl (+H20) --> Na+ + Cl-
oder NaCl + H20 ---> Na+ + OH- +Cl- + H+
Wie ist das , wenn hinter einer Verb. (aq) steht? z.b. NH3 (aq) ... ist das dann auch wieder nur Ionenschreibweise oder ne richitge Reaktion?
Kann man das alles verallgemeinern?
Danke vielmals
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(wässrige Lösungen)
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Swen
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 31.08. 2008 22:02
- Hochschule: Aachen: TH Aachen
Re: (wässrige Lösungen)
Hallo,
also das Kürzel "(aq)" steht lediglich für "in Wasser gelöst" und gibt den Zustand wieder.
Genauso wie die Kürzel (g) für Gasförmig, (s) für fest etc.
Gibst du das Salz NaCl in Wasser, werden die Ionen des Salzes hydratisiert.
D.h. eig. liegen im Salz Ionen vor: Also Na+ Cl-
Durch die Dipoleigenschaften des Wassers bilden sich dann um die einzelnen Ionen sogenannte Hydrathüllen.
Eine Reaktion im herkömmlichen Sinne findet dabei mMn nicht statt.
Grüße,
Swen
also das Kürzel "(aq)" steht lediglich für "in Wasser gelöst" und gibt den Zustand wieder.
Genauso wie die Kürzel (g) für Gasförmig, (s) für fest etc.
Gibst du das Salz NaCl in Wasser, werden die Ionen des Salzes hydratisiert.
D.h. eig. liegen im Salz Ionen vor: Also Na+ Cl-
Durch die Dipoleigenschaften des Wassers bilden sich dann um die einzelnen Ionen sogenannte Hydrathüllen.
Eine Reaktion im herkömmlichen Sinne findet dabei mMn nicht statt.
Grüße,
Swen
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