Wie viel Wasser wird benötigt?

[Gast111111111¹]

Hallo, ich brauche Hilfe bei folgender Aufgabe.
Aus 200g Mangansulfat MnSO4* 7H20 soll eine wässrige Lösung mit 30% Massenanteil an kristallwasserfreiem Mangansulfat hergestellt werden. Berechnen Sie wie viel Wasser benötigt wird. M(MnSO4)=151g/mol und M( H20)= 18,02 sind vorgegeben.

[Nobby]

Aus dem wasserhaltigen Salz die Masse des wasserfreien Salz berechnen.
Die Stoffmengen sind ja gleich. Also über die Stoffmenge gehen n= m/M und rückwärts m = n* M . Aus der Stoffmenge erhält man auch die Masse mit 7 multipliziert des Kristallwassers.
Dann die 30% auf 100% hochrechnen ergibt die Gesamtmasse, dort dann die Massen von Mangansulfat und Kristallwasser subtrahieren.

[chemiewolf]

melde dich, wenn du mit der Anleitung nicht zurecht kommst, dann rechne ich es vor.

[Gast111111111¹]

Danke für das Angebot. Ich kann wirklich Hilfe gebrauchen!

[Chemik-Al]

Alternativ kann man auch über das Verhältnis der molaren Massen M vom wasserfreien Salz und dem Heptahydrat beginnen:
151 g/mol / 277,1 g/mol = 0,545 .
Damit entsprechen die 200 g Heptahydrat 109 g wasserfreiem MnSO4 ,das Kristallwasser sind dann 91 g .
Nun sollen die 109 g 30% darstellen.
Über Dreisatz,bzw. Prozentrechnung ergibt sich die Menge an Wasser,die dann die verbleibenden 70% bilden.
Da schon 91 g Kristallwasser vorliegt,wird entsprechend weniger Wasser benötigt.

Chemik-Al.

[chemiewolf]

Damit ist es jetzt sehr einfach: 109 g entsprechen 30 %, d.h. 363 g entsprechen 100%. Davon zieht man 200 g ab und muss daher 163 g H2O hinzufügen.

[Nobby]

Ich frage mich nur ob der TES solche Aufgaben nun rechnen kann, nachdem zwei Kapazitäten es vorgerechnet haben.

[Gast111111111¹]

Danke, mich hat besonders das Rechnen mit einer kristallhaltigen Substanz verwirrt, da ich das nich nie gemacht habe. Vielen lieben Dank an alle!