Enthalpien von Lösungs- und Neutralisationsreaktionen

[sophiamia]

Hallo Leute,

wir haben ein Experiment zum Thema Lösungsvorgänge durchgeführt und sollen nun ein Protokoll dazu schreiben.

Ich habe das Thema und den Sinn unseres Experiments gut verstanden, doch bei der Hypothese sollen wir die vermuteten Enthalpiewerte der beiden Reaktionswege begründet vergleichen und da weiß ich nicht, wo ich ansetzen soll.

Unser Experiment war 1a) 1g NaOH in 50 ml Wasser lösen und Temperaturdifferenz bestimmen, 1b) die 50 ml 0.5 M NaOH Lösung mit 50 ml 0.5 M Hcl Lösung versetzen und Temperaturdifferenz bestimmen und 2. 1g NaOH in 100 ml 0.25 M HCl lösen und Temperaturdifferenz bestimmen.

Kann mir jemand helfen, eine sinnvolle Hypothese zu finden?

Danke!!

[Nobby]

Was hast Du denn beobachtet? Welche Temperaturen wurden gemessen.? Hypothese wäre die Summen der Temperaturen sollten in beiden Versuchen gleich sein, wenn sauber gearbeitet wurde.

[Gast]

Die Temperaturen der Lösungen sind in allen drei Experimenten gestiegen, 1a) um 5, 1b) um 2,5 und 2. um 5 Grad Celsius.
Welche Rechnung könnte ich denn benutzen, um zu begründen. dass die Summe der Temperaturen gleich sein müsste?

Danke!

[Nobby]

Zu rechnen ist da weniger. Es gilt die Summe der einzelnen Enthalpien entspricht der Gesamtenthlapie.

Die Auflösung ergab 5 °, Die Neutralisation 2,5 °
Wenn man das zusammenmacht hätten 7,5 ° rauskommen müssen, aber hier hast Du auch nur 5 ° Unterschied. Vermutlich nicht lang genug gewartet oder andere Einflußfaktoren.

[Gast]

Achso, okay. Das macht Sinn. Packe ich dann in die Fehleranalyse. Vielen Dank!!

[Gast]

Hallo,
ich bin inzwischen bei meiner Auswertung und habe die Konzentrationen des NaCl, das als Endprodukt beider Reaktionen entsteht, berechnet.
(Meine Hypothese lautet nämlich, dass der Temperaturunterschied zwischen Edukten und Produkten laut Satz von Hess der gleiche sein müsste, weil bei beiden Experimenten NaCl entsteht.)
Jetzt versuche ich, die Hypothese zu beweisen und mir ist aufgefallen, dass bei beiden Experimenten eine Konzentration von 0.25 mol/l NaCl heraus kommt. Ist das Begründung genug? Kann ich also sagen, dass der Reaktionsweg egal ist weil die gleiche Menge heraus kommt und die Temperaturen dementsprechend gleich sein müssten, es bei uns allerdings nicht sind weil Wärme entwichen is usw.? Oder ist es kein Argument, dass die gleiche Konzentration heraus kommt, sondern eher ein Grund zu vermuten, dass der Satz von Hess gilt?

Danke!

[Wores1974]

Hallo Leute,

wir haben ein Experiment zum Thema Lösungsvorgänge durchgeführt und sollen nun ein Protokoll dazu schreiben.

Ich habe das Thema und den Sinn unseres Experiments gut verstanden, doch bei der Hypothese sollen wir die vermuteten Enthalpiewerte der beiden Reaktionswege begründet vergleichen und da weiß ich nicht, wo ich ansetzen soll.

Unser Experiment war 1a) 1g NaOH in 50 ml Wasser lösen und Temperaturdifferenz bestimmen, 1b) die 50 ml 0.5 M NaOH Lösung mit 50 ml 0.5 M Hcl Lösung versetzen und Temperaturdifferenz bestimmen und 2. 1g NaOH in 100 ml 0.25 M HCl lösen und Temperaturdifferenz bestimmen.

Kann mir jemand helfen, eine sinnvolle Hypothese zu finden?

Danke!!

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