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Die Suche ergab 292 Treffer

von kaka
25.01. 2013 19:15
Forum: Anorganische Chemie
Thema: Säurestärke,ph-wert, pks-wert
Antworten: 1
Zugriffe: 813

Re: Säurestärke,ph-wert, pks-wert

Das Maß für die Stärke einer Säure der allgemeinen Formel HA ist der Wert der Säurekonstanten dieser Gleichgewichtsreaktion: HA + H_2O <-> H_3O^+ + A^- \\ K_S = \frac {c(H_3O^+) \ c(A^-) }{c(HA)} Wobei die Stärke einer Säure HA um so größer ist, je größer der Wert von Ks ist. Üblicher Weise wird nic...
von kaka
25.01. 2013 18:27
Forum: Physikalische Chemie
Thema: Partialdruck von Sauerstoff in der Lösung
Antworten: 5
Zugriffe: 1474

Re: Partialdruck von Sauerstoff in der Lösung

Berechnen sie Partialdruck von Sauerstoff in der 2 m Tiefe des Fermenters, Gesamtdruck ist 2 bar und Volumanteil von Sauerstoff 0,5. Nach meinem Verständnis ist die Aufgabe nicht korrekt gestellt. In flüssiger Phase gelösten Gasen kommt mMn kein Druck zu. Ideale Gasphase vorausgesetzt ist dort der ...
von kaka
24.01. 2013 16:46
Forum: Schülerfragen
Thema: Schwere Reaktionsgleichung
Antworten: 2
Zugriffe: 4729

Re: Schwere Reaktionsgleichung

Teilgleichung für die Reduktion, erstellt nach der im vorhergehenden Beitrag beschriebenen Vorgehensweise :

mathematische Formel
von kaka
23.01. 2013 19:04
Forum: Physikalische Chemie
Thema: Partialdruck von Sauerstoff in der Lösung
Antworten: 5
Zugriffe: 1474

Re: Partialdruck von Sauerstoff in der Lösung

Ich muss Partialdruck von Sauerstoff im 2 meter tiefe (in der Lösung) Fermenter (einfacher geschlossener Kessel) berechnen. Gegeben ist der gesamte Druck in der Gasphase und Volumanteil Sauerstoff. ----------------------------------------------------------------------- Wie lautet die Frage im Origi...
von kaka
23.01. 2013 18:49
Forum: Anorganische Chemie
Thema: Schwefelsäure aus dem pH-Wert berechnen
Antworten: 1
Zugriffe: 684

Re: Schwefelsäure aus dem pH-Wert berechnen

Gast hat geschrieben: ich habe 10m³ Wasser und möchte wissen wieviel Schwefelsäure (70%-ige) ich hinzugeben muss, um einen pH-Wert von 1,4 zu erreichen.
pH = 1,4 => c(H3O+ ) = 10 - 1,4 mol/L
von kaka
23.01. 2013 18:37
Forum: Anorganische Chemie
Thema: Hydrolyse/schwache Elektrolyte
Antworten: 1
Zugriffe: 674

Re: Hydrolyse/schwache Elektrolyte

Klausuraufgabe: Welche Konzentration von Amoniumchlorid führt zu einer Lösung von pH 5,2? K= 1,8*10^-5 Es fehlt ein Hinweis, worauf sich K bezieht. Ich nehme an. dass es sich um Ks ( NH 4 + ) handelt . Das Ammoniumion ist eine schwache Säure. Das Chloridion ist eine so extrem schwache Base, dass ma...
von kaka
23.01. 2013 17:49
Forum: Schülerfragen
Thema: Schwere Reaktionsgleichung
Antworten: 2
Zugriffe: 4729

Re: Schwere Reaktionsgleichung

Einer meiner Reaktionsgleichungen lautet: PH3+KMnO4+H2SO4 --> K2SO4+MnSO4+H3PO4+H20 PH_3 \ + \ 4 \ H_2O \ -> \ H_3PO_4 \ + \ 8 \ H^+ \ + \ 8 \ e^- Vorgehensweise : 1.Ansatz mit P - Bilanz PH_3 \ -> \ H_3PO_4 2. Ausgleichen der O - Bilanz mit H2O PH_3 \ + \ 4 \ H_2O \ -> \ H_3PO_4 3. Ausgleichen der...