Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.

Gibt es Metallhydrid mit Erdgas?

Sonstige Fragen zum Thema Chemie

Moderator: Chemiestudent.de Team

Lumpipumpi
Laborratte
Laborratte
Beiträge: 1
Registriert: 07.12. 2022 11:37
Hochschule: keine angeführte Hochschule

Gibt es Metallhydrid mit Erdgas?

Beitrag von Lumpipumpi »

Hallo,

die Frage ist kurz und steht im Titel: Gibt es Metallhydrid mit Erdgas anstelle von Wasserstoff?

Falls ja: Sind die Eigenschaften anders oder gleich wie bei H2? Wie hoch ist die Energiedichte von Magnesiumerdgashydrid?

Danke & Grüße!
Nobby
Assi-Schreck
Assi-Schreck
Beiträge: 1276
Registriert: 15.12. 2017 16:04
Hochschule: Siegen: Universität Siegen
Wohnort: Eine große Stadt

Re: Gibt es Metallhydrid mit Erdgas?

Beitrag von Nobby »

Gibt es nicht. Ein Hydrid ist eine Verbindung eines Metalls mit Wasserstoff.

Z. B. 2Na + H2 => 2 NaH Natriumhydrid.

Erdgas ist ein Gemisch brennbaren Gasförmiger Kohlenwasserstoffe, hauptsächlich Methan.
Erdgas setzt sich aus mehreren Kohlenwasserstoffverbindungen zusammen. Maßgeblich – nämlich zu 75 bis 99 % – besteht es aus Methan (CH4). Weitere Bestandteile des fossilen Brennstoffs sind chemische Verbindungen wie Ethan (C2H6), Propan (C3H8), Ethen (C2H4) sowie Butan (C4H10).

Da gibt es keine Hydride.
Chemik-Al

Re: Gibt es Metallhydrid mit Erdgas?

Beitrag von Chemik-Al »

Metallhydride als Wasserstoffspeicher funktionieren über eine relativ leichte Chemisorption von gasförmigem Wasserstoff unter Bildung von Metall"hydrid" und leichter Desorption bei etwas erhöhter Temperatur.
Sie sind eine H2-Speichervariante,die ohne die hohen Drücke auskommt,als wenn man H2 direkt speichert.
Bei Erdgasverbindungen wie den Alkanen ist jedoch diese Sorption nicht möglich,also keine Reaktion wie Mg + R-H -> HMgR.
Es gibt Alkylmetall-Verbindungen wie z.B. Dialkylmagnesium,aber das ist was anderes.
Und Erdgas läßt sich leichter komprimieren und speichern als Wasserstoff,wo die Speicherung ja nur für "Überschuß-H2" gedacht ist.

Chemik-Al.
Antworten

Wer ist online?

Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 11 Gäste