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Hallihallo,

ich habe folgende Aufgabe und keinerlei Idee zur Lösung!

Berechnen Sie für eine 70Kg schwere Versuchsperson, wielviel Mol (liter) Sauerstoff verbraucht wird, wenn der Grundumsatz von 6720kJ

a) nur durch den Abbau von Stearinsäure,
b) nur durch den Abbau von Glucose
c) nur durch den Abbau von Aminoethansäure

erfolgte.

Hinweis: Eiweß wird nicht vollständig zu Kohlenstoffdioxid und Wasser abgebaut, es entsteht außerdem noch Harnstoff.


So und nu? ich hab keine Ahnung wie ich überhaupt anfangen soll!

Folgende Werte sind angegeben:
Aminoethansäure: -529 kJ/mol
Stearinsäure -949kJ/mol
Glucose -1260kJ/mol
Harnstoff -333kJ/mol
Kohlenstoffdioxid -393kJ/mol
Wasser -286kJ/mol

Jetzt brauch ich eure Hilfe

Naja ...
Welche Reaktionen laufen denn bei der Verbrennung von Glucose, Stearinsäure und Aminoessigsäure (Glycin?!) ab?

Wieviel Energie wird bei den Reaktionen pro Formelumsatz frei?

Wieviel Formelumsätze werden folglich benötigt, um den Energiebedarf zu erfüllen?

Wieviel Sauerstoff hat man folglich verbraucht?

In der Reihenfolge sollte das eigentlich zu schaffen sein...


Sonst versuch doch erstmel die Reaktionsgleichungen aufzustellen ..

Wie errechne ich denn die Energie des Formelumsatzes? Ist das die Differenz zwischen Edukt- und Produktseite?

Aber danke schonmal! Bin schon ein schönes STück weiter!

Genau das ist es ...

schreib mal den Ansatz hier rein ... dann können wir verfolgen, ob sich da vielleicht n Missverständnis eingeschlichen hat ..

Also zum Beispeil:

2 H2N-CH2-COOH + 3 O2 => 3 CO2 + 3 H2O + H2N-CO-NH2
2 x -529 kj/mol // 3 x -393 + 3* -286 + -333

- 1058 // -2370

Differenz: 1312


Ist das so ein richtiger Ansatz???

Ja, das sieht schonmal gut aus ..