Aufgabenstellung:
Berechenn Sie die Spannung der Kalomelektrode gegen die Standardwasserstoffelektrode; T = 298 K.
Angaben: freie Bildungsenthalphie von Hg2Cl2 (s) = -210,75 kJ/mol, freie Bildungsenthalphie von Cl-(aq) = -131,23 kJ/mol. Zum Ansetzen der Zelle wird eine gesättigte KCl-Lösung verwendet, die eine Cl- Aktivität von 4,61 mol/L hat.
Die Reuktionsreakton in dieser Halbzelle lautet:
Hg2Cl2 (s) + 2e - -> 2Hg(s) + 2Cl- (aq)
Ich hätte einfach über die Nernst-Gleichung berechnet, aber dabei kann ich die Bildungsenthalphien iwie nicht einbeziehen.
Ich wäre für jede Hilfe sehr sehr dankbar! Ich möchte das unbedingt verstehen, wie ich mit einem solchen Aufgabentyp rechnen kann.
Vielen lieben Dank!
