Gleichgewichtsreaktion mit 2 Reaktionsordnungen
Verfasst: 09.11. 2020 22:38
Hallo,
ich bin bei der Vorbereitung für eine Prüfung gerade am Verzweifeln.
"Eine Substanz bildet ein Dimer. Bei T=298K lautet die Geschwindigkeitskonstante für die Hinreaktion k1=8,2*10^8 L/(mol*s) und für die Rückreaktion k2=2*10^6 s^-1.
a) Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante
b)Wie groß muss die Dimerkonzentration sein, wenn der Ausgangstoff mit 0,1 mol/L vorliegt"
Es ist die einzige der Übungsaufgaben, die ich nicht lösen kann, weil sie komplett aus dem Schema fällt. Die Hinreaktion hat, laut der Geschwindigkeitskonstante eine andere Ordnung, als die Rückreaktion. Daher weiß ich nicht, ob ich die beidem Teilreaktionen getrennt von einander betrachten muss. Da zunächst eine Ausgangskonzentration fehlt, bin ich mir auch nicht sicher, ob ich bei Beginn der Reaktion c1= 1 und c2=0 annehmen soll.
ich bin bei der Vorbereitung für eine Prüfung gerade am Verzweifeln.
"Eine Substanz bildet ein Dimer. Bei T=298K lautet die Geschwindigkeitskonstante für die Hinreaktion k1=8,2*10^8 L/(mol*s) und für die Rückreaktion k2=2*10^6 s^-1.
a) Welchen Wert hat die Gleichgewichtskonstante
b)Wie groß muss die Dimerkonzentration sein, wenn der Ausgangstoff mit 0,1 mol/L vorliegt"
Es ist die einzige der Übungsaufgaben, die ich nicht lösen kann, weil sie komplett aus dem Schema fällt. Die Hinreaktion hat, laut der Geschwindigkeitskonstante eine andere Ordnung, als die Rückreaktion. Daher weiß ich nicht, ob ich die beidem Teilreaktionen getrennt von einander betrachten muss. Da zunächst eine Ausgangskonzentration fehlt, bin ich mir auch nicht sicher, ob ich bei Beginn der Reaktion c1= 1 und c2=0 annehmen soll.