Enthalpie der Phasenübergänge
Verfasst: 11.11. 2020 09:48
Hallo Allerseits, ich habe folgende Aufgabe wo ich leider keinen Ansatz finde. Ich würd mich freuen wenn jemand helfen kann!
In 100 l KOH-Lösung mit Gewichtskonzentration von 5 % und Dichte von 1044 kg /m3 wurden 2,4 m2 HCL unter Standardbedingungen (p= 1,013 bar, T= 298 K) gelöst.
Gegeben:
HCl(g) -> HCl(aq) ΔH = -72,4 kj/mol
HCl(aq) + KOH (aq) -> ΔH = -57,4 kj/mol
Wie hoch ist die Endtemperatur der Reaktion im Reaktor, wobei die Wärmekapazität der Lösung 3,9 j/g*k beträgt?
In 100 l KOH-Lösung mit Gewichtskonzentration von 5 % und Dichte von 1044 kg /m3 wurden 2,4 m2 HCL unter Standardbedingungen (p= 1,013 bar, T= 298 K) gelöst.
Gegeben:
HCl(g) -> HCl(aq) ΔH = -72,4 kj/mol
HCl(aq) + KOH (aq) -> ΔH = -57,4 kj/mol
Wie hoch ist die Endtemperatur der Reaktion im Reaktor, wobei die Wärmekapazität der Lösung 3,9 j/g*k beträgt?