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Hi, ich habe eine Frage zu folgender Aufgabe:
3,0 mol eines zweiatomigen Gases, welches sich ideal verhält, werden reversibel
und adiabatisch komprimiert, bis die Temperatur von 200 K auf 250 K gestiegen
ist. Berechnen Sie Q, W, ΔH, ΔU und ΔS. Geben sei CV = 27,5 JK-1 mol-1.
Ich bekomme für Q = 0; W = ΔU = (7/2)*3*R*50K = 4365,11 J; ΔS = 0;
Jetzt bin ich mir für ΔH nicht mehr sicher: nach meiner Gleichung ist
H = U + pV
ΔH = ΔU + Δ(pV)
kann ich jetzt pV einfach durch nRT ersetzen bzw nRΔT?
Dann komme ich auf ΔH = 5612,3 J kann das stimmen?
Ich meine ich kann Δ(pV) nicht einfach durch nRΔT ersetzen da beim Adiabatischen Prozess
pV ^k = const.
Was denkt ihr darüber?
Mfg,
JoJo2020