Enthalpie aus Entropie bestimmen
Verfasst: 01.05. 2021 19:46
Hallo zusammen,
ich bitte euch bei folgender Aufgabe um Hilfe:
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Naphthalin (C10H8) (s) auf. Hierfür gilt Delta U = -5142 kJ/mol. Berechnen Sie die bei der Reaktion freigewordene Enthalpie bei 25 Grad Celsius und konstantem Standarddruck.
Mein Ansatz:
C10H8(s)+ 12 O2 (g) —> 10 CO2(g) + 4 H20(g)
Delta H = Delta U + p * Delta V = Delta U + (Delta n)RT = -5142 kJ + 2 mol * 8.314 kJ/(K*mol) * 298 K = -186.9 kJ
Die 2 mol Stoffmengenunterschied kommen daher, dass ich 14 mol Gase als Produkt habe, aber nur 12 mol Gase als Edukt.
Ist das korrekt so? Hierbei verwende ich ja p (Standard)= 1.013 bar nicht, das muss doch irgendwo eingesetzt werden, oder???
Vielen Dank
ich bitte euch bei folgender Aufgabe um Hilfe:
Stellen Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung von Naphthalin (C10H8) (s) auf. Hierfür gilt Delta U = -5142 kJ/mol. Berechnen Sie die bei der Reaktion freigewordene Enthalpie bei 25 Grad Celsius und konstantem Standarddruck.
Mein Ansatz:
C10H8(s)+ 12 O2 (g) —> 10 CO2(g) + 4 H20(g)
Delta H = Delta U + p * Delta V = Delta U + (Delta n)RT = -5142 kJ + 2 mol * 8.314 kJ/(K*mol) * 298 K = -186.9 kJ
Die 2 mol Stoffmengenunterschied kommen daher, dass ich 14 mol Gase als Produkt habe, aber nur 12 mol Gase als Edukt.
Ist das korrekt so? Hierbei verwende ich ja p (Standard)= 1.013 bar nicht, das muss doch irgendwo eingesetzt werden, oder???
Vielen Dank