RGT-Regel und Aktivierungsenergie
Verfasst: 22.06. 2012 06:37
Hallo alle zusammen,
ich sitze hier gerade vor einer Übungsklausur und finde für folgede Frage einfach keine Antwort:
Die Faustregel: 10°C Temperaturerhöhung bringt eine Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit ist wohl bekannt. Sie leitet sich aus der Arrhenius-Gleichung k=k0*e-(EA/R*T) ab. Wie groß ist die gemittelte Aktivierungsenergie für Reaktionen, die dieser Faustregel entsprechen?
Ich hoffe mir kann hier jemand weiter helfen!
Vielen Dank
Christine
ich sitze hier gerade vor einer Übungsklausur und finde für folgede Frage einfach keine Antwort:
Die Faustregel: 10°C Temperaturerhöhung bringt eine Verdoppelung der Reaktionsgeschwindigkeit ist wohl bekannt. Sie leitet sich aus der Arrhenius-Gleichung k=k0*e-(EA/R*T) ab. Wie groß ist die gemittelte Aktivierungsenergie für Reaktionen, die dieser Faustregel entsprechen?
Ich hoffe mir kann hier jemand weiter helfen!
Vielen Dank
Christine