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Folgende Aufgabe kann ich nicht lösen:
Welches Volumen 0.01 M HCl Lösung muss man zu 15 ml 0.15 M Natriumacetatlösung zusetzen um pH 6.3 zu erreichen.
Der pH Wert der Natriumacetatlösung ist
1/2*(4.75+log(0.15) + 14 = 8.96304
Weiter komme ich leider nicht.
Ich würde mich über Hilfe freuen.

Henderson Hasselbalch Gleichung anwenden. Aus dem Acetat wird Essigsäure