pKs und pKb Wert; Titration
Verfasst: 11.03. 2022 17:41
Aufgabenstellung:
Ihre Aufgabe besteht darin, 50 mL einer Lösung von H2S der Konzentration 0,1 mol/L mit NaOH der Konzentration 1mol/L zu titrieren.
Berechnen Sie unter Angabe der Formel den pKs-Wert der angegeben Säure bzw. den pKb Wert der angegebenen Base. Bei starken Säuren oder Basen genügt eine Abschätzung.
Meine Ideen:
Es gilt ja pKs + pKb = 14, das heißt es reicht die Berechnung einer der beiden Größen, um die Frage zu beantworten.
Es gilt :
pK_S = -log_10 (K_s)
K = c(H3O+) * c(A-)/c(HA) * c(H2O)
=> K_s = c(H3O+)*c(A-)/c(HA)
Generell gilt bei dieser Titration ja folgende Reaktionsgleichung:
H2S + NaOH --> H2O + NaHS
nun meine Rechnungen:
V(H2S) = 50ml , c(H2S) = 0.1mol/l
V(NaOH) = ? , c(NaOH) = 1 mol/L
n(H2S) = c(H2S)*V(H2S) = 0.005mol
Es muss bei der Titration ja beim Äquivalenzpunkt gelten, dass n(H2S) = n(NaOH) oder?
Daher folgere ich dann: n(NaOH) = 0.005mol
=> V = n/c ==> V(NaOH) = 5ml (das Volumen sollte stimmen).
Nun möchte ich die Säurekonstante bestimmen:
H2S + H2O --> HS- + H3O+
=> K_s = c(H3O+) * c(HS-)/c(H2S)
ab hier bin ich mir sehr unsicher:
c(H2S) = 0.1 mol/L, es muss gelten: c(H3O+) = c(HS-) ?
Das Problem ist, wie bestimme ich nun die Konzentration der H3O+ oder HS- Ionen?
Ich hatte überlegt, ob evtl. der folgende Zusammenhang gilt:
c(OH-) = c(HS-) = c(H3O+), jedoch wüsste ich nicht, wie ich hiermit weiter rechnen sollte.
Bei einer ähnlichen Aufgabe, habe ich die Nutzung der Henderson-Hasselbach Gleichung gesehen, jedoch habe ich dies nicht ganz nachvollzogen, da dort ein sog. pKs1 und pKs2 Wert berechnet wurde. Was genau ist der Unterschied zwischen pKs, pKs1 und pKs2.
Ich freue mich sehr über jede Hilfe!!!
Ihre Aufgabe besteht darin, 50 mL einer Lösung von H2S der Konzentration 0,1 mol/L mit NaOH der Konzentration 1mol/L zu titrieren.
Berechnen Sie unter Angabe der Formel den pKs-Wert der angegeben Säure bzw. den pKb Wert der angegebenen Base. Bei starken Säuren oder Basen genügt eine Abschätzung.
Meine Ideen:
Es gilt ja pKs + pKb = 14, das heißt es reicht die Berechnung einer der beiden Größen, um die Frage zu beantworten.
Es gilt :
pK_S = -log_10 (K_s)
K = c(H3O+) * c(A-)/c(HA) * c(H2O)
=> K_s = c(H3O+)*c(A-)/c(HA)
Generell gilt bei dieser Titration ja folgende Reaktionsgleichung:
H2S + NaOH --> H2O + NaHS
nun meine Rechnungen:
V(H2S) = 50ml , c(H2S) = 0.1mol/l
V(NaOH) = ? , c(NaOH) = 1 mol/L
n(H2S) = c(H2S)*V(H2S) = 0.005mol
Es muss bei der Titration ja beim Äquivalenzpunkt gelten, dass n(H2S) = n(NaOH) oder?
Daher folgere ich dann: n(NaOH) = 0.005mol
=> V = n/c ==> V(NaOH) = 5ml (das Volumen sollte stimmen).
Nun möchte ich die Säurekonstante bestimmen:
H2S + H2O --> HS- + H3O+
=> K_s = c(H3O+) * c(HS-)/c(H2S)
ab hier bin ich mir sehr unsicher:
c(H2S) = 0.1 mol/L, es muss gelten: c(H3O+) = c(HS-) ?
Das Problem ist, wie bestimme ich nun die Konzentration der H3O+ oder HS- Ionen?
Ich hatte überlegt, ob evtl. der folgende Zusammenhang gilt:
c(OH-) = c(HS-) = c(H3O+), jedoch wüsste ich nicht, wie ich hiermit weiter rechnen sollte.
Bei einer ähnlichen Aufgabe, habe ich die Nutzung der Henderson-Hasselbach Gleichung gesehen, jedoch habe ich dies nicht ganz nachvollzogen, da dort ein sog. pKs1 und pKs2 Wert berechnet wurde. Was genau ist der Unterschied zwischen pKs, pKs1 und pKs2.
Ich freue mich sehr über jede Hilfe!!!