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Hallo,

Bor als Element der zweiten Periode möchte 8 Elektronen haben, hat aber in der Verbindung Diboran nur 6 Elektronen. Hat also eine Elektronenlücke.
Wenn ich mir die Strukturformel anschaue, dann sehe ich aber nur 4 Elektronen (jeweils für Bor). Kann es sein, dass die freien Elektronenpaare nicht eingezeichnet wurden? Würden die freien Elektronenpaare dann nicht die Struktur verändern?
Ich bitte um Hilfe.

Vielen Dank im Voraus

Bor mit nur 3 Elektronen gibt diese ab anstatt 5 aufzunehmen um einen Edelgasstruktur (Elektronenoktett) zu bekommen. Wobei Helium nur 2 Elektronen hat.
In Diboran gibt es keine freien Elektronenpaare. Diboran besitzt sogenannte Dreizentrenbindungen. Ein Wasserstoff teilt sich mit zwei Boratomen die Orbitale wobei 2 Elektronen beteiligt sind. Das gibt es 2 mal in dem Molekül. Macht 4 Elektronen und mit den anderen 4 Wasserstoffen und den restlichen Elektronen vom Bor macht 8. Also in Summe 12 Elektronen. B2H6.


https://de.m.wikipedia.org/wiki/Diboran