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Hallo liebes Forum,

Ich hab folgende Aufgabenstellung.
Es ist ein 160 L Tank in dem 200g Kaliumsorbat (Pur, 100%) hinzugegeben wird. Anschließend soll der pH Wert auf 4,8 gesenkt werden. Wie viel Gramm Milchsäure (80%) muss hinzugefügt werden. Ks sollten wir aus Wikipedia raus suchen.

Kann wir wer Helfen? Fragen bitte einfach stellen

Hier stimmt was nicht wenn Sorbat verwendet wird sollte auch Sorbinsäure zugegeben werden sonst passt das mit den pKs Wert nicht. Oder wurde Laktat vorgelegt.

Sagt Dir die Henderson Hasselbalch Gleichung was?
Die brauchst Du dafür.
Konzentration in mol/l umrechnen.
Werte einsetzten und nach c sorbinsäure umrechnen.

Hallo Nobby,
Ja die Gleichung kenn ich. Es ist so, dass das Kaliumsorbat für die Konservierung zugegeben wird aber Kaliumsorbat reagiert ja alkalisch, d.h. ich muss zuerst ausrechnen welchen pH Wert ich habe nach der Zugabe von Kaliumsorbat aber wie rechne ich den aus?

pH = pks - log (csäure/csalz)

4,8 = pKs - log (cSäure/cSalz)

Mehr braucht man eigentlich nicht.

Problem ist das zwei verschiedene Anionen vorhanden sind. Sorbat und Laktat.
Wenn man davon ausgeht die Milchsäure wandelt das Sorbat in Laktat um. Dann kommt noch was dazu.