Reaktionsart von (NH4)2SO4

[Chemiecrak]

Hallo!

In einer Chemiehausaufgabe hab ich zwei Lösungsansätze, weiß aber nicht welcher der richtige ist. Ich hoffe ihr könnt mir helfen.

Zur Aufgabe: Wir sollen entscheiden und erklären, ob (NH4)2SO4 sauer, alkalisch oder neutral reagiert.
Hab mir erstmal die Rektionsgleichungen aufgeschrieben:

(NH4)2SO4 --> 2NH4+ + SO42-

2NH4+ --> 2NH3 + 2H3O+
SO42- --> HSO4- + OH-

SO, nu hab ich mir überlegt, das NH4+ reagiert als Donator, das SO42- als Akzeptor.

Meine beiden Lösungsansätze sind:

1. Da das Ammonium-Ion mehr Protonen abgeben, als das Sulfat-Ion aufnehmen kann reagiert Ammoniumsulfat schwach sauer.

2. Da bei der Protolyse der Ammonium-Ionen NH3, ein eher festes Molekül, entsteht, reagiert dieses nicht leicht weiter, es wäre eine einstufige Protolyse, daher überwiegt die basische Reaktion leicht,
NH4)2SO4 reagiert also schwach basisch.

Stimmt eine meiner beiden Überlegungen? Falls ja, welche???

[AV]

NH4+ ist die korrespondierende Säure einer starken Base (Ammoniak)
Sulfat ist die korrespondierende Base einer mittelstarken Säure (NSO4-), dieses ist die korrespondierende Base einer starken Säure.

Du hast also zweimal starke Base gegen einmal starke Säure + mittelstarke Säure ...

In der Folge sollte es leicht basisch reagieren ...

[Chemiecrak]

Danke^^

[AV]

OK ... ich zieh meine Aussage zurück!!!

Es ist sauer!!!

Hydrogensulfat ist noch immer eine zu starke Säure:

Schwefelsäure: sehr stark
Hydrogensulfat: stark
Ammoniak: relativ stark ...


Hab da wohl was durcheinander gebracht ... sorry!!

[Chemiecrak]

Schon Ok, jetz wird's ja hoffentlich stimmen.

^^