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Indikator für best. Äquivalenzpunkt

Dieses Forum ist speziell für Schüler gedacht.

Moderator: Chemiestudent.de Team

Takatonga
Reagenzglasschrubber
Reagenzglasschrubber
Beiträge: 35
Registriert: 31.05. 2008 09:59

Indikator für best. Äquivalenzpunkt

Beitrag von Takatonga »

hallo chemiker,
ich habe in einer abi lektüre iene aufgabe gefunden, die Indikatoren betrifft.
man sollte ableiten, ob für eine 0,1 molare salzsäure der indikator (umschlagbereich ph 3-4) methylorange in frage kommt. weiters steht nicht in der aufgabe. jetzt ist es ja so, dass laut der gleichung
HCl+z.B.NaOH--> NaCl +H2O, d.h. am äuqivalenzpunkt liegt eine neutrale salzlösung vor. die lösung der aufgabe jedoch sagt, dass man methylorange verwenden kann. Was mach ich falsch?
vielen dank schon im vorraus.
beste grüße
Takatonga
ππ+KK=AA
Ardu
Moderator
Moderator
Beiträge: 1025
Registriert: 03.12. 2004 14:45

Re: Indikator für best. Äquivalenzpunkt

Beitrag von Ardu »

Hallo!

HCl ist ja eine starke Säure, d.h. bei einer Titration mit NaOH hat man eine sehr aprupte pH-Wertänderung. Da reicht in der Regel ein Tropfen Base, dass sich der pH-Wert vom stark Sauren ins, bei NaOH als starke Base, stark Basische ändert. Das bedeitetet für Methylorange, dass der Umschlagspunkt pH 3-4 ausreicht, da ein Tropfen reicht, um diesen Wert zu überspringen. Aber du hast schon recht, normalerweise nimmt man etwas, das genau am Umschlagspunkt umschlägt, vor allen Dingen bei schwachen Säuren/Basen, da dort der pH-Sprung nicht so groß ist.
Hier übrigens eine Titrationskurve für HCl zu veranschaulichung des großen pH-Wert-Sprungs: http://www2.chemie.uni-erlangen.de/proj ... ation.html
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