Eisenerhaltung durch schweißen

[Matscher]

Guten Tag,

Meine Frage ist folgende:

Wieviel gramm Eisen(III)-oxid müssen beim Aluminiumthermischen schweißen eingesetzt werden, um 100 gramm Eisen zu erhalten ?

der Begriff: "Aluminiumthermischen" wurde mir so gegeben, aber ich kann mit ihm nichts anfangen...

Wär echt lieb wenn mir geholfen werden könnte

MfG

Matscher

[Q.]

Moin,

Aluminiumthermisches Schweißen wird auch Thermit-Verfahren genannt und zum Verbinden von Bahnschienen verwendet.
Der Trick dabei ist, das Eisenoxid vom Aluminium reduziert wird, wobei Temperaturen bis 2400°C entstehen, also flüssiges Eisen. Is ´n toller Versuch, der aber besser draußen durchgeführt wird...

Die Formel, die dahinter steht ist folgende:

3 Fe3O4 +8 Al ----- 4 Al2O3 + 9 Fe

100g Fe entspricht 1,79 Mol, bei dieser Reaktion entstehen mit 8 Mol Al 9Mol Fe, dem entsprechend entstehen aus 1,59 Mol Al 100g Fe. (8/9 * 1,79)

Man braucht also 42,93g Aluminium.


Q.

[Matscher]

gut, danke erstmal für deine antwort!

Mich erreichte auch diese Formel

Fe3O2 + 2Al --> Al2O3 + 2Fe

und das man dann rechnen muss:

( 100 g * 160g/mol Fe2O3 ) / 56g/mol Fe

ist das so korrekt oder irr ich mich da?

[HoWi]

Hi Matscher,
denke mit deinem Fe2O3 liegst du richtig!

HoWi

[Q.]

Ich hab die Formel aus dem Riedel, ich hab eben noch mal im Römpp nachgeguckt, der sagt, daß man 1 Mol Fe2O3 auf 2 Mol Al nimmt. Damit hättest du recht.
Fe3O4 kommt in der Natur als Magnetit vor, ist also leicht zugängig, so daß man es durchaus auch dafür nehmen kann.

Ich schätze mal, man beides dafür nehmen.

Q.