Hallo!
Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen..
Sind komplexe eigentlich immer löslich? ich denke da an reaktionen folgender art:
Sn2+ + 2OH- --> Sn(OH)2
Sn(OH)2 + OH- --> [Sn(OH)3]2-
hier löst sich ja der Niederschlag (?), indem sich ein komplex bildet, richtig? was meint ihr?
Gruß von der anni
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Löslichkeit von Komplexen
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Zuerst: Löslichkeit an sich kannst du gar nicht meinen... Denn so ziemlich alles ist irgendwie löslich...
Was du meinst, ist wohl die Löslichkeit in Wasser. Wasser ist ein Medium mit einer hohen Dielektrizitätskonstante, weil die Moleküle stark polar sind. Nach dem guten alten Prinzip von "Similia similibus solvuntur" löst sich gleiches in gleichem (kann man gut begründen, das lasse ich hier mal weg). Folglich sind geladene Komplexe in Wasser gut löslich, ungeladene hingegen nicht! - In organischen Lösungsmitteln ist es im Allgemeinen umgekehrt...
Grüsse
alpha
Was du meinst, ist wohl die Löslichkeit in Wasser. Wasser ist ein Medium mit einer hohen Dielektrizitätskonstante, weil die Moleküle stark polar sind. Nach dem guten alten Prinzip von "Similia similibus solvuntur" löst sich gleiches in gleichem (kann man gut begründen, das lasse ich hier mal weg). Folglich sind geladene Komplexe in Wasser gut löslich, ungeladene hingegen nicht! - In organischen Lösungsmitteln ist es im Allgemeinen umgekehrt...
Grüsse
alpha
But it ain't about how hard ya hit. It's about how hard you can get it and keep moving forward.
Rocky Balboa
Rocky Balboa
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: Ahrefs [Bot], Google [Bot] und 8 Gäste