Titration, pH usw berechnen

[Martina]

Hallo!
Ich brauche dringend Hilfe für eine Prüfung, bei der immer so eine der 2Fragen kommt. Kann mir jemand helfen. Habe keine Ahnung wie man das berechnet. Muss mich leider durch Chemie durchkämpfen.

1) schwache Base (20ml 0,1 M NH3) mit str. Sre (HCl 0,1M) titrieren. Berechne ph Wert für Anfang, bei halber Neutralisation, am Äuivalenzpunkt und nach Zugabe von 30 ml HCl.

2) schw. Sre (20ml 0,1 M CH3COOH) mit starker Base (NaOH 0,1M) titrieren. Berechne: das gleiche wie oben

Wäre toll wenn wer etwas wüßte, damit ich Prüfung endlich schaffe.
Danke

[Pee !!!]

zu 1.) benutze mal die gleichung zum berechnen schwacher basen. pOH = 1/2 * (pKb - Log(c))

was gilt am halbäquivalenzpunkt?

so zu anfnag würde ich eine reaktionsgleichung aufstellen, dann weisst du wieviele teilchen der schwachen base von der starken säure neutralisiert werden.

anschliessend weisst du welchen überschuss an starker säure du hast und berechnest so den pH.
das gleiche gilt auch für schwache säuren, die mit starken basen titriert werden.

[Coco]

0,1 m NH3: pKB = 4,75: p[OH-] = 2,88.
pH = 11,12.
Bei halber Neutralisation ist c von NH3 = c von NH4+. Konzentration OH- = 4,75, pH = 9,25.
Äquivalenzpunkt: Du nimmst NH4+ c= 0,1 mol. pks = 4,75. pH = 2,88.
Nach Zugabe von 30 ml 0,1 m HCl liegen 50 ml Lösung vor, in der 10 ml HCl verdünnt sind. Der Rest hat pH = 4,75 und wird von der HCl "überdeckt".
HCl c = 0,02m. pH = -log von 0,02 = 1,7.

[Coco]

Zur zweiten Aufgbe: Da pKB von Ammoniak und pKS von Ethansäure den selben Zahlenwert besitzen, ergibt sich:
pH Säure 2,88
halbe Neutralisation, da hast du einen Puffer,
pH = 4,75
Neutralisation: pH = 9,25
Überschuß an NaOH: pH = 12,3