ich habe hier eine Chemieaufgabe an der ich einfach nicht weiterkomm...
Und zwar:
250 Gramm Bariumsulfat sollen aus einer 1 Molaren Bariumchloridlösung und einer 0,38 Molaren Schwefelsäure hergestellt werden.
Welches Volumen an Bariumchlorid und Schwefelsäure müssen eingesetzt werden ?
Habe die Atommaßen ausgerechnet:
Ba SO4 : 137,3u + 32u + 4*16u = 233,3 g /mol
Ba Cl² : 137,3u +2* 35,45 u = 208,2 g/mol
H²SO4 : 2* 1u + 32u + 64u = 98 g/mol
1 Molare Ba Cl² Lösung : 208,2g / l
0,38 Molare H²SO4 : 37,24g / l
So, und nun weis ich nicht weiter
Schon mal vielden Dank für euere Hilfe !
Grüße Seewolf
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