Hallo Leute!
Bei einem Chemie-Projekt komme ich bei folgenden Fragen nicht weiter, vielleicht könnt ihr mir ja helfen?!
1) Warum muss man das Kupfer bei der Reaktion von Silbertnitratlösung und Kupfer nicht genau abwiegen? Und welche Fehlerquellen gibt es, die die Ergebnisse verfälschen könnten?
2)Warum läuft die Reaktion von Bariumhydroxid und Ammoniumthiocyanat spontan ab, obwohl sie endotherm ist? (Muss was damit zu tun haben, dass sie auch exergonisch ist.)
3) Wie erkenne ich an einem Graphen die Reaktionsordnung?
4) Wie kann man die Zwischenstufe bei der katalysierten Oxidation von Tartrat-Ionen erklären?
Ich würde mich sehr über ein paar Antworten dazu freuen!
Liebe Grüße,
Jana
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Ein paar Fragen...
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
alpha
- Moderator
- Beiträge: 3567
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
2) Entropieerhöhung ist wichtiger als Enthalpie-Beitrag
3) Jenachdem, was du aufträgst und wann du eine gerade Linie erhältst kannst du die Reaktionsordung erraten:
Konzentration gegen Zeit = Gerade --> 0. Ordnung
ln(Konzentration) gegen Zeit = Gerade --> 1. Ordnung
1/(Konzentration) gegen Zeit = Gerade --> 2. Ordnung
Grüsse
alpha
3) Jenachdem, was du aufträgst und wann du eine gerade Linie erhältst kannst du die Reaktionsordung erraten:
Konzentration gegen Zeit = Gerade --> 0. Ordnung
ln(Konzentration) gegen Zeit = Gerade --> 1. Ordnung
1/(Konzentration) gegen Zeit = Gerade --> 2. Ordnung
Grüsse
alpha
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Rocky Balboa
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