Ich habe vor einer Woche eine Aufgabe zur Ammoniaksynthese bekommen und hab bis jetzt immer noch keinen Durchblick wie man das berechnet obwohl ich morgen mit meinem Vortrag rankomme...kann mir jemand vielleicht noch helfen....???Bitte!!!
Aufgabenstellung:
Bei 400°C und 5,07 MPa werden 1mol Stickstoff und 3mol Wasserstoff zur Reaktion gebracht. 15,2% des Volumens bestehen aus Ammoniak.Berechnen Die die Gleichgewichtskonstante Kp!
Ist fast so ähnlich wie die oben gestellte frage nur da hab ich leider auch nicht ganz durchgesehen...
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Hilfe!!
Moderator: Chemiestudent.de Team
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 10 Gäste