Ich finde (mal wieder) den Fehler in meiner Redoxgleichung nicht und vermute, dass es evtl. an einer falsch bestimmten Oxidationszahl liegt.
K3[Co(NO2)6]
Ich denke:
das ganze ist neutral, da 3K à OZ +I vorhanden sind, muss der ganze Rest -III geladen sein. Das hilift mir aber nicht wirklich weiter.
Also meine weitere Überlegung: NO2 ist -I, da es sechsmal vorhanden ist also -VI, demnach müsste Co ja +VI sein. Richtig?!
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
OZ von Cobalt in Kaliumhexanitrocobaltat
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
BlackTea
Mir fällt es wie Schuppen von den Augen. Meine Erklärungen waren soweit richtig, nur muss alles in der eckigen Klammer ja -III sein und deshalb ist Cobalt +III, stimmts?Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 14 Gäste