Hi Leute ich hab folgende Aufgabe und komm nicht weiter:
Eine Lösung enthält Bariumchlorid in der Konzentration 1*10 hoch -10 mol/l und strontiumchlorid mit c= 2*10 hoch -10 mol/l. Beide Metallionen bilden mit Sulfationen einen schwerlöslichen Niederschlag.
a) Welche Ionensorte fällt zuerst aus, wenn man Natriumsulfat zusetzt?
b) Wie hoch ist die restliche Konzentration der zuerst gefällten Ionensorte, wenn die zweite Sorte auszufallen beginnt?
Kl (BaSO4) = 10 hoch -10 mol²/l²
Kl (SrSO4) = 3 * 10 hoch -7 mol²/ l²
Danke
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Löslichkeit von Salzen
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