Hallo.
Kann mir bitte jemand mal erkklären, warum der Äuivalenzpunkt einer schwachen Säure bei der Titration mit einer starken Base über 7 liegt und nicht bei 7?
Gruß,
wittekka
Mit der Nutzung dieses Forums (dies beinhaltet auch die Regisitrierung als Benutzer) erklärt Sie sich mit unserer Datenschutzerklärung (https://www.chemiestudent.de/impressum.php) einverstanden. Sofern Sie dieses nicht tun, dann greifen Sie bitte nicht auf unsere Seite zu. Als Forensoftware wird phpBB verwendet, welches unter der GNU general public license v2 (http://opensource.org/licenses/gpl-2.0.php) veröffentlicht wurde.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Das Verfassen eines Beitrag auf dieser Webseite erfordert keine Anmeldung und keine Angabe von persönlichen Daten. Sofern Sie sich registrieren, verweisen wir Sie auf den Abschnitt "Registrierung auf unserer Webseite" innerhalb unserer Datenschutzerklärung.
Neutralisationskurve einer schwachen Säure
Moderator: Chemiestudent.de Team
-
wittekka
- Laborratte
- Beiträge: 1
- Registriert: 24.10. 2003 10:41
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
-
ondrej
- Site Admin
- Beiträge: 1795
- Registriert: 01.11. 2002 23:46
- Hochschule: München: LMU - Ludwig-Maximilian-Universität
- Wohnort: München
- Kontaktdaten:
Re: Neutralisationskurve einer schwachen Säure
Der Äquivalenzpunkt ist der Punkt wo die Säure und Base die gleiche Konzentration besitzen. Weil die starke Säure stärker dissoziert, liegen mehr OH- Ionen in Lösung vor und somit liegt der Äquivalenzpunkt im basischen.wittekka hat geschrieben:Hallo.
Kann mir bitte jemand mal erkklären, warum der Äuivalenzpunkt einer schwachen Säure bei der Titration mit einer starken Base über 7 liegt und nicht bei 7?
Gruß,
wittekka
Ondrej
Wer ist online?
Mitglieder in diesem Forum: 0 Mitglieder und 8 Gäste