Heterogene Katalyse / Katalyse durch Mn 2+ Ionen

[Adios2.Liga]

servus,

hab hier ne aufgabe gestell bekommen, die ich so nicht lösen kann, weil ich leider zu dumm bin, obwohl ich chemie lk hab:)

die folgende reaktion wird durch Mn²+ - Ionen katalysiert:

2 Ce4+ (aq) + Tl+ (aq) ---> 2Ce3+ (aq) + Tl 3+ (aq)

anmerkung: 4+,+,3+ und 3+ sind die ladungen, ebenso wie das 2+ vom mangan, konnts nicht als exponent schreiben.


hier die aufgabe:

die katalysatorwirkung des mangans beruht auf dem wechsel zwischen der oxidationsstufe +II über +III nach +IV.
geben sie die schritte der katalysierten reaktion an.

anmerkung, wär freundlich, wenn ihr auch mehrere schritte angeben könntet. erstmal langt aber die hauptreaktion.

wäre sehr nett, wenn ihr mir möglichst schnell helfen könntet.


mfg und danke im voraus

[alpha]

Naja, die Hauptreaktion ist wohl nicht interessant, weil: Ein Katalysator ist am Anfang und am Schluss gleich --> du kannst links und rechts einfach Mn2+ addieren...
Nebenbei: Sollte das nicht homogene Katalyse sein?
Nehme an, Cer oxidiert zuerst Mn2+ zu Mn4+, welches dann das Tallium oxidiert. - Weshalb es katalytisch aktiv ist, weiss ich gerade nicht...

Grüsse
alpha

[greenhorn]

Hi

nur ne Frage, könnte es nicht sein, dass das Mangan katalytisch wirkt, weil nur ein Mangan und ein Thallium zusammenkommen müssen, anstatt zwei Cer und ein Thallium, die ja dann zu dritt miteinander agieren müssten?

vielleicht lieg ich aber auch völlig falsch...

[alpha]

Ja, du hast recht - auf eine Art: Drei muessen ja nicht unbedingt zusammen kommen auf einmal, weil es koennte ja auch ein Tl2+ zwischenzeitlich entstehen, nicht?
ABER: Du hast natuerlich recht: Tl2+ ist (mir zumindest) unbekannt und hat wohl keine Existenz in waessriger Loesung, waehrend Mn2+, Mn3+ (nicht stabil, aber als kurzlebige Spezies bekannt) und Mn4+ in wassriger Loesung 'gut' existieren koennen.

Gruesse
alpha