hallo!
AgCl hat pKl Wert von 10.
Wie groß ist die Silberionen Konzentration einer Lösung, die eine 0,001 molare Konzentration an Chlorid Ionen besitzt und mit einem Silberchlorid Niederschlag im Gleichgewicht steht?
hat da jemand eine idee?
mfg
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Löslichkeitsprodukt die 5.
Moderator: Chemiestudent.de Team
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Silent
- Reagenzglasschrubber
- Beiträge: 26
- Registriert: 01.11. 2008 09:55
- Hochschule: keine angeführte Hochschule
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greenhorn
Re: Löslichkeitsprodukt die 5.
Hi
Ich hätte jetzt gesagt, dass auf jedes Chloridion ein Silberion kommt, somit hat man 0.001mol Silberionen.
oder lieg ich das total schief?
ansonsten ist pKl=-log(Kl)
greez
Ich hätte jetzt gesagt, dass auf jedes Chloridion ein Silberion kommt, somit hat man 0.001mol Silberionen.
oder lieg ich das total schief?
ansonsten ist pKl=-log(Kl)
greez
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alpha
- Moderator
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- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: Löslichkeitsprodukt die 5.
Damit liegst du falsch:
Kl=[Cl-][Ag+]
und pKl=-log(Kl)
Damit sollte es loesbar sein, nicht?
Gruesse
alpha
Kl=[Cl-][Ag+]
und pKl=-log(Kl)
Damit sollte es loesbar sein, nicht?
Gruesse
alpha
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Rocky Balboa
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