Hab hier die Aufgabe den ph-Wert wässriger Lösungen zu bestimmen.
z.B von 10^-3 M HCL....
des kommt mir jetzt n bissl simpel vor.
c(H+) = 10^-3 und pH = -log(10^-3) (da HCl ja ne starle Säure is)
pH = 3
Dann war aber noch bei 10^-1 HCOOH (pks= 3,75). Wieso hat man hier den pks Wert extra angegeben? Is das ne schwachse Säure und man muss die andere Gleichung (0,5*(pks-log (cSäure)) verwenden??
Ich weiß irgendwie net woher ich des wissen soll wann ne Säure oder Base schwach oder stark is...
Vielen lieben Danke
Kiki
