Hallo,
ich beschäftige mich schon den ganzen Tag damit die Hybridisierung von Si und O in SiO2 zu bestimmen, allerdings komm ich nicht so recht dahinter.
Meiner Meinung nach ist SiO2 linear mit einem Verbindungswinkel von 120° und O hat jeweils 2 freie Elektrononenpaare. Demnach ist Si sp3 hybridiesiert.
Nun aber zu O: Wie ist O hybridisiert und wie schaut dann die Elektrononkonfiguration aus? Sind dann Elektronen im 3s orbital?
Vielen Dank für eure Mühe?
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SiO2
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
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Re: SiO2
Hae? - Wie kann SiO2 linear sein UND einen 120° Verbindungswinkel haben?!
Ausserdem: Bist du sicher, dass du molekulares SiO2 meinst?
Des weiteren: Was weisst du ueber Hybridiesierung in der 3. Periode verglichen mit der zweiten? (z.B. H2S vs. H2O).
Gruesse
alpha
Ausserdem: Bist du sicher, dass du molekulares SiO2 meinst?
Des weiteren: Was weisst du ueber Hybridiesierung in der 3. Periode verglichen mit der zweiten? (z.B. H2S vs. H2O).
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