Hey!
ich hab mal ne Frage!
Wenn ich essigsäure mit HCl reagieren lasse und den pH wert bestimmen soll, kann ich dann einfach den pH wert von HCl vom pH wert von CH3CooH abziehen ?
Und wie ist das wenn das mit NaOH reagiert?
DANKE!!
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pH wert
Moderator: Chemiestudent.de Team
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
- Registriert: 26.09. 2005 18:53
- Hochschule: Lausanne: Ecole Polytechnique Fédérale de Lausanne
Re: pH wert
Nun, beim ersten bezweifle ich, dass du das tun kannst - was war deine Ueberlegung dabei?
Beim zweiten kommt es stark darauf an, wieviel NaOH du hinzugibst, d.h. ob mehr oder weniger als Essigsaeure.
Gruesse
alpha
p.S. pH-Werte sind nicht wirklich additiv...
Beim zweiten kommt es stark darauf an, wieviel NaOH du hinzugibst, d.h. ob mehr oder weniger als Essigsaeure.
Gruesse
alpha
p.S. pH-Werte sind nicht wirklich additiv...
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Rocky Balboa
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Gast
Re: pH wert
mh...blöd
Also man hatte 1 mol/l essigsäure und 2 mol/l HCL bzw. NaOH ...aber wie macht man das denn sonst HCl und Essigsäure reagieren doch beide als säuren und die hasselbalch gleichung kann man doch auch nicht anwenden....
Also man hatte 1 mol/l essigsäure und 2 mol/l HCL bzw. NaOH ...aber wie macht man das denn sonst HCl und Essigsäure reagieren doch beide als säuren und die hasselbalch gleichung kann man doch auch nicht anwenden....
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alpha
- Moderator
- Beiträge: 3568
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Re: pH wert
wenn du gleiche Mengen von 1M Essigsaeure mit 2M HCl mischst, dann kannst du die Essigsaeure essentiell vergessen, weil, wie du sagst, beide Saeuren sind, aber HCl ein viel staerkere Saeure ist.
Das gleiche gilt, logischerweise NICHT fuer NaOH!
Gruesse
alpha
Das gleiche gilt, logischerweise NICHT fuer NaOH!
Gruesse
alpha
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