Reaktionsquotient und Massenwirkungsgesetz.

[Sprudel]

Hallo,

ich versteh nicht, wo der Unterschied in der Berechnung des Massenwirkungsgesetzes und des Reaktionsquotienten liegt.

Vielleicht könnte es mir jemand anhand diesen Beispiels erklären:

Nehmen wir an, wir haben bei 250°C ein Gemisch von 0,100 mol PCl5, 0,0500 mol PCl3 und 0,0300 mol Cl2 in einem 1-Liter-Gefäß. In welche Richtung wird die Reaktion ablaufen?

Q = (0,0500 *0,0300) mol/l / 0,0100 mol/l = 0,0150 mol/l

Aber wie berechnet man jetzt K? Denn die Formeln für die Berechung von Q und K sind meiner Ansicht nach gleich... dennoch kommt für K laut meinem Buch 0,0415 raus. Welche Werte haben die eingesetzt und wo krieg ich die her?

[alpha]

Ja, die Formeln fuer K und Q sehen gleich aus. Der einzige Unterschied: In K gehoeren die Gleichgewichtskonzentrationen, waehrend Q fuer alle moeglichen Gemische berechnet werden kann.

Woher du K berechnen sollst? - Aus thermodynamischen Groessen, nehme ich an, also aus freien Gibbs Energien.

Gruesse
alpha

[wolometer]

Wie komme ich nochmal vom Massenwirkungsgesetz auf den pH-Wert? Ich kann mich nicht mehr erinnern, welche Verallgemeinerungen wir gemacht haben. Weiß nur das c(H2O) =constant und das wir starke und schwache Säuren/Basen unterschieden haben und das für schwache Basen giilt c(HA)=c0(Ha). Kann mir das jemand nochmal herleiten?

[alpha]

LMTFY ist super!


Gruesse
alpha